品红溶液检验什么,1．某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。 （1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下： 主反应:C2H5OH====CH2=CH

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1．某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。

（1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：

主反应:C2H5OH====CH2=CH2↑+H2O

副反应:C2H5OH+2H2SO4（浓) =====C+2SO2↑+5H2O;

C+H2SO4（浓) ========CO2↑+2SO2↑+2H2O

① 装置E的作用是___________；装置G的作用是_____________。

② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_________。

③ 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。

3S+2CO2+2H2O

③ I

H 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

【解析】(1）① 仪器M的名称是圆底烧瓶；

② 因乙烯中混有SO2和CO2，装置B 中应盛放NaOH溶液除去混有的杂质酸性气体；

③ SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊， 装置C的作用是检验CO2和SO2是否除尽；

(2）① 装置E可使C2H4与SO2气体完全混合并可通过控制活塞调整两气体的比例；装置G利用冰水混合物降温，使生成的硫蒸气冷却为固体；

② 乙烯和SO2反应生成硫及二氧化碳，根据电子转移守恒及原子守恒，该反应的化学方程式为C2H4+3SO2

I

H，并根据品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊来证明G中逸出的气体含有CO2。

【题型】填空题

【难度】一般

2．近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)====2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol-1；

(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① a表示_____离子交换膜(填"阴"或

"阳")。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。

②阳极的电极反应式为____________________。

2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 ，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填">"、"<"或" = ")。

③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)为了清除NO、NO2、N2O4

对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

【答案】⑴ -875.3

⑵① 阳 NaOH溶液 ② SO32--2e-+H2O=2H++SO42-

⑶　①　45% ②　> ③　24300（MPa）-1

⑷

2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1，③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①-②-③×2得：CH4(g)＋2NO2(g)

NH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

H2C2O4

H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填"＞"或"＜"或"="）。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

≈2:3，故C的Co氧化物为Co2O3。【题型】填空题

【难度】一般

4．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为___个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺

序为_______。

(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。

(3)PH4Cl的电子式为______ ，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为________。

⑷己知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和 69 pm，则熔点：MgO___NiO(填">"、"<"或"=")，理由是______。

或

，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键为：1×4+4=8与π键个数为：2×4=8，所以个数之比为1：1，故答案为：

5．有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）

③

为原料（无机试剂任选），设计制备

⑵ 9

【解析】A的密度是相同条件下H2密度的38倍，则A的相对分子质量为76，其分子的核磁共振氢谱中有3组峰，根据流程图，A属于醇类，且含有3个碳原子，则B为丙二醛，A为丙二醇。根据信息

②，F为

。

(1)B为丙二醛。A为丙二醇，其中官能团为羟基，电子式为

；

(2)C为丙二酸，羧基中的羰基是平面结构，C中共面的原子最多有9个。I为

；

(3)F为

。①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能与NaHCO3反应，说明含有羧基，③含有—个—NH2，说明苯环上含有1个羧基、1个羟基和1个氨基，同时满足条件的E的同分异构体有：当氨基和羧基位于邻位时，羟基有4种位置，即4种同分异构体；当氨基和羧基位于间位时，羟基有4种位置，即4种同分异构体；当氨基和羧基位于对位时，羟基有2种位置，即2种同分异构体；共10种，故答案为：10；

(6)以

，可以首先制得

发生缩聚反应即可。由

，需要将溴原子水解为羟基，再氧化就可以得到羧基，将硝基还原就可以得到氨基，因此合成路线为：

。

【题型】填空题

【难度】一般

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